基本解釋

　　氨與酸反應的生成物都是由銨離子和酸根離子構成的離子化合物，這類化合物稱為銨鹽。

　　銨鹽NH4C

　　l = Ammonium chloride(氯化銨，無色立方晶體或白色結晶)。

　　(NH4)2SO4 = Ammonium Sulphate(硫酸銨，白色結晶，是硫酸根與銨根離子化和生成的化合物)。

　　NH4NO3 = Ammonium nitrate(硝酸銨，無色斜方或單斜晶體)。

　　種類

　　NH4Cl 氯化銨，(NH4)2SO4 硫酸銨，NH4HSO4 硫酸氫銨，NH4NO3 硝酸銨,(NH4)2CO3 碳酸銨，NH4HCO3 碳酸氫銨，NH4F 氟化銨，NH4I 碘化銨，NH4Br 溴化銨等。

　　常見銨鹽

　　NH4Cl = Ammonium chloride(氯化銨，白色立方晶體或白色結晶)。

　　(NH4)2SO4 = Ammonium Sulphate(硫酸銨，白色結晶，是硫酸根與銨根離子化和生成的化合物)。

　　NH4NO3 = Ammonium nitrate(硝酸銨，無色斜方或單斜晶體)。

　　銨鹽共性

　　1.銨鹽是離子型化合物，都是白色晶體，易溶于水，溶水時吸熱。

　　2.受熱分解(不穩(wěn)定性)

　　NH4Cl == NH3↑ + HCl↑

　　NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑ + H2O(條件均為加熱)

　　氯化銨受熱分解為氯化氫和氨氣，遇冷時二者又重新結合為氯化銨，類似于“升華”現(xiàn)象，但不同于I2的升華。NH4HCO3加熱則完全氣化，也出現(xiàn)類似“升華”的現(xiàn)象。

　　銨鹽受熱分解的產物要根據具體情況分析，一般與溫度和銨鹽里的酸根的氧化性等諸多因素有關。

　　如：NH4NO3===440K===N2O↑+2H2O

　　3.與堿反應

　　NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O(加熱)

　　可以用來檢驗NH4+ 也可用來制作氨氣。

　　用濕潤紅色石蕊試紙在瓶口驗滿。

　　銨鹽的用途

　　具有強烈的殺菌和抑霉防蛀性能。氯化十二烷基二甲基芐基銨可用作腈綸的勻染劑。季銨鹽分子中的兩個烷基是長鏈烷基的產品，對各種纖維具有良好的柔軟作用，能使纖維膨脹柔軟，外觀美觀而平滑，富有良好手感，是一種常用的纖維柔軟劑。溴化雙十八烷基二甲基銨，不僅是殺菌劑，而且對棉、毛、合成纖維織物都具有顯著的柔軟作用。十八烷基二甲基羥乙基銨硝酸鹽是一種極好的抗靜電劑。季銨鹽還可作防水劑、緩染劑、石油破乳劑等。用脂肪酸為原料，經氨化制得脂肪腈，再經氫化為脂肪胺，然后將伯胺與溴代烷反應，即得季銨鹽。亦可用叔胺為原料，在常壓下與溴代烷加熱直接縮合為季銨鹽。